金屬的應用題有Fe和Fe2O3的混合物溶於500毫升的稀硝酸中,放出No 22.4升（標況下）.並餘5.44gFe,向反

題目：

金屬的應用題
有Fe和Fe2O3的混合物溶於500毫升的稀硝酸中,放出No 22.4升（標況下）.並餘5.44gFe,向反應後的溶液中通入20.16LCl2（標況）,恰好使溶液中的Fe2+全部氧化.求1）稀硝酸的物質的量濃度.2）混合物中Fe的質量分數

解答：

此題需逆向進行推導：
1、因爲第一步的反應後有Fe剩餘,故反應後的溶液應爲純的Fe2+溶液.
2Fe2+ + Cl2 2Fe(NO3)3 + 3H2O
1 6 2
n(Fe2O3) n2(HNO3) 0.2 mol
求得：n(Fe2O3)=0.1 mol,n2(HNO3)=0.6 mol
6、因此原混合物中鐵的質量爲：
m(Fe) =(n(Fe)+n1(Fe))*M(Fe)+m0(Fe)
=(0.6+1)*55.85+5.44 g
=94.8 g
原混合物中的氧化鐵的質量爲：
m(Fe2O3) =n(Fe2O3)*M(Fe2O3)
=0.1*159.7 g
=15.97 g
故,原混合物中鐵的質量分數爲：
ω(Fe)= m(Fe)/(m(Fe)+m(Fe2O3))*100%
= 94.8/(94.8+15.97)*100%
= 85.58%
而稀硝酸的濃度爲
c(HNO3) = (n1(HNO3)+n2(HNO3))/V(HNO3)
= (4+0.6)/0.5 mol/L
= 9.2 mol/L
題目就解到此,不知您是否滿意?