19gNa2Co3 NaHCo3的混合物與質量鹽酸反應,在標準狀況下得到4.48升Co2

題目：

19gNa2Co3 NaHCo3的混合物與質量鹽酸反應,在標準狀況下得到4.48升Co2
求:
1:混合物中各成分的質量.
2：如果鹽酸的物質的量濃度爲0.5mol/L,最少需要多少毫升鹽酸.

解答：

1.設混合物中Na2CO3有xmol,NaHCO3有ymol
因爲鹽酸足量,所以生成的CO2的C元素全部由Na2CO3和NaHCO3提供,列式
x+y=4.48/22.4
106×x+84×y=19
x=0.1,y=0.1
所以m（Na2CO3）=0.1×106=10.6g
m（NaHCO3）=0.1×84=8.4g
2.鹽酸與碳酸氫鈉一比一反應,所以消耗n（HCl）=0.1mol
鹽酸與碳酸鈉二比一反應,所以消耗n（HCl）=0.2mol
所以需要V（HCl）=（0.1+0.2）/0.5=0.6L=600mL