用石墨電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，經一段時間電解後，兩極都得到11.2L氣體（標準狀況下體積），則

題目：

用石墨電極電解CuSO₄和KNO₃的混合溶液500mL，經一段時間電解後，兩極都得到11.2L氣體（標準狀況下體積），則此混合液中硫酸銅的物質的量濃度爲（　　）
A. 0.5mol/L
B. 1mol/L
C. 0.8mol/L
D. 1.5mol/L

解答：

用Pt電極電解1L含CuSO₄和KNO₃混合溶液，在兩極均生成標準狀況下的氣體11.2L，氣體的物質的量爲n=
11.2L
22.4L/mol=0.5mol，
溶液中陽離子放電順序Cu²⁺＞H⁺，陽極電極反應爲溶液中陰離子氫氧根離子失電子生成氧氣：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，生成0.5molO₂，需電子爲4×0.5mol=2mol；
陰極電極反應爲：Cu²⁺+2e^-=Cu、2H⁺+2e^-=H₂↑，生成0.5molH₂，需0.5mol×2=1mol電子，依據電子守恆，銅離子得到電子1mol，反應的銅離子物質的量0.5mol，所以Cu²⁺的物質的量濃度c=
0.5mol
0.5L=1mol/L，
故選B．

試題解析：

用Pt電極電解1L含CuSO₄和KNO₃混合溶液，溶液中陽離子放電順序Cu²⁺＞H⁺，陽極電極反應爲溶液中陰離子氫氧根離子失電子生成氧氣：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極電極反應爲：Cu²⁺+2e^-=Cu、2H⁺+2e^-=H₂↑，依據兩極生成氣體物質的量結合電解過程中電子守恆計算便可求解．

名師點評：

本題考點： 電解原理．
考點點評： 本題考查了電解原理的計算應用，爲高頻考點，側重於學生的分析能力和計算能力的考查，注意電子守恆的計算應用和正確書寫電極反應，明確電極的放電順序爲解答該題的關鍵，題目難度中等．