在500ml,3.2mol/L的稀硝酸中加入28g鐵粉,收集到的NO氣體在標準狀況下體積爲8.96L,求溶液中Fe2+：

題目：

在500ml,3.2mol/L的稀硝酸中加入28g鐵粉,收集到的NO氣體在標準狀況下體積爲8.96L,求溶液中Fe2+：Fe3+的比例是多少?

解答：

答案是3：2. 氧化還原反應,得失電子守恆. 首先,根據條件知:硝酸1.6mol 鐵0.5mol NO 0.4mol .硝酸+5價到NO+2價得3個電子再乘0.4,算出得了1.2mol電子. 然後,鐵變成2價的設爲Xmol,3價設爲Ymol.總共失去2X+3Ymol等於1.2mol.X+Y等於鐵的物質的量0.5mol.解個二元方乘組,就行了.0.3 和0.2 .求採納.本人自作