將14g鐵粉溶於1L稀硝酸中恰好完全反應,放出NO氣體後稱量所得溶液,發現溶液的質量8g,則原溶液中硝酸...

題目：

將14g鐵粉溶於1L稀硝酸中恰好完全反應,放出NO氣體後稱量所得溶液,發現溶液的質量8g,則原溶液中硝酸...
將14g鐵粉溶於1L稀硝酸中恰好完全反應,放出NO氣體後稱量所得溶液,發現溶液的質量8g,則原溶液中硝酸的物質的量濃度可能爲（）計算過程,
說清楚我已經知道了

解答：

Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O △m = 56 - 30 = 26
即4mol HNO3參與反應,溶液質量增加26g
現在實際增重8g,所以反應的n(HNO3) = 4*8/26 = 1.23mol
c(HNO3) = 1.23/1 = 1.23mol/L