在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鐵粉充分反應後,過濾上述反應的混合液,在濾液中滴加鹽酸有白色沉澱產生,那麼過濾得

題目：

在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鐵粉充分反應後,過濾上述反應的混合液,在濾液中滴加鹽酸有白色沉澱產生,那麼過濾得到的金屬是
A.Fe Cu B.Cu C.Fe Ag D.Ag
參考的過程：白色沉澱是AgCl氯化銀,鐵的量不足只和部分硝酸銀充分反應將鐵消耗完了.沒有足夠的鐵與硝酸銅反應.過濾後的溶液中有硝酸銀和鹽酸反應產生白色沉澱.
我的疑問：1.怎麼判斷Fe是不足的呢?它說一定量,怎麼判斷呢?
2.硝酸銀和鹽酸反應產生白色沉澱?不是只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的H嗎?Ag不是排在H後面嗎?怎麼會發生反應?
3.白色沉澱一定是Agcl嗎?

解答：

針對你的幾個問題：
金屬活動順序表是依次是Fe Cu Ag
Fe肯定先置換出最不活潑的金屬,如果沒有 即使置換出 Cu ,Cu 還會繼續置換出Ag
根據條件 白色沉澱一定是Agcl
1.怎麼判斷Fe是不足的呢?它說一定量,怎麼判斷呢?
如果Fe足量的,則溶液中就不會有Ag,也就不會有白色沉澱Agcl
2.硝酸銀和鹽酸反應產生白色沉澱
沒有涉及到金屬活動順序的問題 因爲他沒有生成H2,並不伴隨化合價的變化,沒有生成H2單質
而是AgNO3+Hcl=Agcl(沉澱）+HNO3
3.根據條件 白色沉澱一定是Agcl
不明白HI