將一定質量的鐵粉與氫氧化鐵的混合物在氧氣中灼燒至質量不再改變爲止發現加熱前後混合物的質量無變化,則混合物中鐵和氫氧化鐵的

題目：

將一定質量的鐵粉與氫氧化鐵的混合物在氧氣中灼燒至質量不再改變爲止發現加熱前後混合物的質量無變化,則混合物中鐵和氫氧化鐵的物質的量之比是?
問個事,Fe在氧氣中灼燒生成物是Fe3O4還是什麼?

解答：

樓上有沒有看清題目?是灼燒,不是點燃,點燃才是四氧化三鐵,灼燒是氧化鐵.
寫出方程式,可知每2份Fe可得3份O,每2份氫氧化鐵失去3份H2O,設鐵和氫氧化鐵的比例爲X:Y,則16X-18Y=0,可得出比例爲9：8
爲了計算方便,我都以2份來算,你也可以化爲一份.
再問： ？？？？？？？？？能具體一點麼？
再答： 額，怎麼具體？平時做題想到這些就做出來了啊，你是哪裡沒搞懂？ 「可知每2份Fe可得3份O，每2份氫氧化鐵失去3份H2O」是這一段？只要把方程式寫出來就明白了，Fe到Fe2O3，每兩份鐵得到3份氧，即每兩份鐵和1.5份O2反應。增重爲3*16*X/2，同理2份Fe(OH)3到Fe2O3（此處注意鐵守恆），減少的重量爲3份水的質量，即3*18*Y/2，增加的質量＝減少的質量，所以3*16*X/2=3*18*Y/2，就可以解出比例關係爲9：8