鎂和碳酸鈣的混合物,在氧氣中煅燒並充分反映,結果混合物的總質量無變化,則此混合鎂和碳酸鈣的質量比是?

題目：

鎂和碳酸鈣的混合物,在氧氣中煅燒並充分反映,結果混合物的總質量無變化,則此混合鎂和碳酸鈣的質量比是?

解答：

這裡面涉及的是兩個反應
第一個是2Mg+O2=（高溫）2MgO 第二個反應是 CaCO3=(高溫）CaO+CO2
如果兩種反應後混合物的質量沒變 根據質量守恆定律 那就說明參加反應氧氣和放出的二氧化碳的質量質量一樣 那參加反應的氧氣和二氧化碳的份數比就是分子量的反比 11:8
所以參加反應的Mg就是22份 參加反應的CaCO3是8份
22*24:100*8=33:50