將一定量的鐵粉和氫氧化鐵粉末的混合物在空氣中加熱到質量不再改變爲止,發現混合物的質量沒有發生變化,則原混合物中鐵元素的質

題目：

將一定量的鐵粉和氫氧化鐵粉末的混合物在空氣中加熱到質量不再改變爲止,發現混合物的質量沒有發生變化,則原混合物中鐵元素的質量分數爲多少?

解答：

這個過程中發生的變化
3Fe + 2O2= Fe3O4
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
質量沒有變化,說明了第一個反應中的氧氣與第二個中的水的質量一樣,假設其質量都爲M
3Fe ~ 2O2 ~ 3H2O ~ 2Fe(OH)3
3*56 64 54 214
m1 M M m2
解出m1=2.625M,m2=3.963M
m2中Fe的質量爲m2×56÷107=2.074M
那麼原來總的混合物質量爲m1+m2=6.588M
混合物至鐵元素的質量爲2.625M+2.074M=4.699M
鐵元素的質量分數爲71.3%
與答案有出入,我是用計算器算得.過程你看懂了沒
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