1.92g Cu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL氣

題目：

1.92g Cu投入到一定量的濃HNO₃中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O₂，恰好使氣體完全溶於水，則通入O₂的體積爲（　　）
A. 504mL
B. 336mL
C. 224mL
D. 168mL

解答：

1.92g Cu的物質的量爲n（Cu）=
1.92g
64g/mol=0.03mol，反應時失去電子數目爲2×0.03mol=0.06mol，
反應整個過程爲HNO₃
Cu
NO、NO₂
O2
HNO₃，反應前後HNO₃的物質的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數目等於O₂得到電子的數目，所以消耗氧氣的物質的量爲
n（O₂）
0.06mol
4=0.015mol，V（O₂）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O₂的體積爲336ml，
故選B．

試題解析：

根據電子守恆計算，已知HNO₃

Cu

NO、NO₂

O2

HNO₃，反應前後HNO₃的物質的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數目等於O₂得到電子的數目，以此進行計算．

名師點評：

本題考點： 氧化還原反應的電子轉移數目計算．
考點點評： 本題考查氧化還原反應電子轉移數目的計算，本題難度不大，根據HNO3CuNO、NO2O2HNO3，得出Cu失去電子數目等於O2得到電子的數目是解答本題的關鍵．