將質量爲W1 g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩餘，溶液澄清，共收集到標準狀況下的氣體V1&

解答：

鈉、鋁共融物投入一定量的水中可發生：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，加入鹽酸體積爲V₂L時，溶液的溶質爲NaCl和AlCl₃，
A．蒸乾灼燒得到固體爲NaCl、Al₂O₃，W₂-W₁爲固體中O元素、Cl元素質量之和，而氯元素質量=a×V₂×35.5，故35.5aV₂＜w₂-w₁，故A錯誤；
B．由2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑可知，
1
2n（Na）+
3
2n（Al）=
V1
22.4，故n（Na）+3n（Al）=
V1
11.2mol，故B正確；
C．金屬沒有剩餘，根據方程式可知，n（Na）≥n（Al），而23n（Na）+27n（Al）=W₁，聯立解得n（Al）≤
w1
50mol，故C錯誤；
D．aV₂可以表示氯離子物質的量，根據電荷守恆可知：氯離子物質的量等於金屬提供電子物質的量，故aV₂=
V1
22.4×2=
V1
11.2，故D錯誤；
故選B．

試題解析：

鈉、鋁共融物投入一定量的水中可發生：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，加入鹽酸體積爲V₂L時，溶液的溶質爲NaCl和AlCl₃．
A．蒸乾灼燒得到固體爲NaCl、Al₂O₃，W₂-W₁爲固體中O元素、Cl元素質量之和；
B．根據方程式計算判斷；
C．金屬沒有剩餘，根據方程式可知，n（Na）≥n（Al），而23n（Na）+27n（Al）=W₁，據此計算判斷；
D．aV₂可以表示氯離子物質的量，根據電荷守恆可知：氯離子物質的量等於金屬提供電子物質的量．

名師點評：

本題考點： 有關混合物反應的計算．
考點點評： 本題考查混合物的計算，難度中等，注意從守恆角度進行解答，較好的考查學生對知識應用及分析解決問題的能力．