1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下的氣體672mL，將盛有該氣體的

題目：

1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下的氣體672mL，將盛有該氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶於水中，則通入氧氣的體積是（　　）
A. 168mL
B. 224mL
C. 504mL
D. 336mL

解答：

1.92g Cu的物質的量爲n（Cu）=
1.92g
64g/mol=0.03mol，反應時失去電子數目爲2×0.03mol=0.06mol，
反應整個過程爲HNO₃
Cu
NO、NO₂
O2
HNO₃，反應前後HNO₃的物質的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數目等於O₂得到電子的數目，所以消耗氧氣的物質的量爲n（O₂）=
0.06mol
4=0.015mol，V（O₂）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O₂的體積爲336ml，
故選D．

試題解析：

根據電子守恆計算，已知HNO₃

Cu

NO、NO₂

O2

HNO₃，反應前後HNO₃的物質的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數目等於O₂得到電子的數目，以此進行計算．

名師點評：

本題考點： 氮的氧化物的性質及其對環境的影響；有關混合物反應的計算．
考點點評： 本題考查氧化還原反應電子轉移數目的計算，本題難度不大，把握髮生的氧化還原反應爲解答的關鍵，得出Cu失去電子數目等於O2得到電子的數目即可解答．