將5.1g鎂鋁合金與一定濃度的鹽酸溶液反應,當加到200ml時,合金恰好溶解,並收集到標準狀況下的氣體5.6L.

題目：

將5.1g鎂鋁合金與一定濃度的鹽酸溶液反應,當加到200ml時,合金恰好溶解,並收集到標準狀況下的氣體5.6L.
求：（1）合金中鎂、鋁的質量
（2）該鹽酸的物質的量濃度
（3）向上述反應的溶液中,至少應加多少ml 5mol l 的NaOH溶液後,才能得到純淨的Mg（OH）2沉澱?

解答：

(1)設合金中有鎂xg,鋁yg,則有：
x+y=5.1………………（1）
生成氫氣的物質的量爲：
5.6/22.4=0.25 mol
1mol鎂可生成1mol氫氣,1mol鋁可生成1.5mol氫氣.
所以有：x/24+1.5y/27=0.25…………（2）
聯解（1）和（2）
可得：x=2.4g,y=2.7g
（2）2mol的鹽酸可以生成1mol氫氣.現在有0.25mol的氫氣,所以鹽酸的物質的量濃度爲：
0.25*2/0.2=2.5 mol/L
(3)1mol的鋁要3mol的OH-才能生成1mol的
Al(OH)3沉澱,再加入1mol的OH-,沉澱全部溶解.
也就是說,只有加入4mol的OH-才能保證1mol的鋁以離子狀態（AlO2-）存在於溶液中.
所以所需NaOH溶液的量爲：
(2.7/27)*4/5=0.08L=80 ml