將3.9克鎂鋁合金跟某濃度鹽酸反應,當加到100ml時,合金恰好溶解,並收集到標準狀況下的氣體4.48ml.

題目：

將3.9克鎂鋁合金跟某濃度鹽酸反應,當加到100ml時,合金恰好溶解,並收集到標準狀況下的氣體4.48ml.
求：（1）合金中鎂、鋁的質量.
（2）該鹽酸的物質的量的濃度.
（3）像上述反應後的溶液中應加多少毫升5mol/L的NaOH溶液後,才能得到純淨的Mg（OH）2沉澱.

解答：

1.設鎂有x摩爾鋁有y摩爾
24x+27y=3.9--------質量和
x+3/2y=(4.48*10^-3)/22.4-----------產生氫氣物質的量
解得x=0.05y=0.1； 即鋁2.7克鎂1.2克.
2.氫氣由鹽酸恰好完全反應而得到,氫氣有（4.48*10^-3)/22.4=0.0002摩爾,所以氯化氫有0.0001摩爾,所以鹽酸濃度爲0.0001/0.1=0.001mol/L
3.要生成純淨Mg（OH）2沉澱,必須使氫氧化鈉過量,將氫氧化鋁轉變成偏鋁酸根,鋁與氫氧化鈉比例是1:4（看化學方程式就知道了）,而鎂的比例是1:2,所以要氫氧化鈉爲0.05*4+0.1*2=0.4mol.所以應加（0.4/5）*1000=80毫升.