1.3.84克Cu和一定量的濃硝酸反應,當銅反應完畢時,共收集到標準狀況下的氣體2.24升.試求1）反應中小號的HNO3

題目：

1.3.84克Cu和一定量的濃硝酸反應,當銅反應完畢時,共收集到標準狀況下的氣體2.24升.試求1）反應中小號的HNO3的物質的量；2）把收集到氣體的集氣瓶倒立於盛有水的水槽中,通入多少毫升保准狀況下的O2可以使集氣瓶充滿液體?
2.現有某金屬的硝酸鹽2.160克,充分加熱分解成金屬氧化物0.960克和NO2與O2的混合氣體0.027mol,將混合氣體用水充分吸收後仍有0.004mol氣體剩餘.問：1）混合氣體中NO2,O2各多少摩爾?2.）求該硝酸鹽的化學式
3.18.4克NaOH和NaHCO3的固體混合物,在密閉容器中加熱約250°C,經充分反映後排出氣體,冷卻,稱得剩餘固體質量爲16.6克,試計算原混合物中NaOH的質量分數.
4.往100mol,1mol/L的AlCl3溶液中加入2mol/L的NaOH溶液,求：1.）當生成Al（OH）3沉澱最多時,加入的NaOH溶液的體積是多少；2.）當加入350mLNaOH溶液時,產生的沉澱的質量.

解答：

1.Cu+4HNO3（濃）——Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
64 2
3.84-y x
3Cu+8HNO3（稀）——3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3*64 2
y 0.1-x
（1）反應後消耗的硝酸實際上就是反應後變成NO和NO2的硝酸,所以直接按照氣體的總量算就可以,即氣體中有多少N,就有多少硝酸被消耗.個人認爲,變成硝酸鹽的本質上還是在溶液里,不算是消耗,只算是反應.
2.24/22.4=0.1mol
（2）3NO2+H20=2HNO3+NO①
4NO+3O2+2H2O=4HNO3②
要最後全部沒有氣體,就是要NO2先變成NO,再變成硝酸,所以要算NO2和NO的量,過程見上面.
算出 x=0.09 y=0.96
所以 0.09molNO2代入①式得0.03molNO,加上原來的（0.1-0.09=）0.01mol的NO共計0.04mol,代入②式的需要氧氣0.03mol,即672ml
2.（1）NO2(x)和O2(y)共0.027mol,其質量爲:(2.16-0.96=)1.2g
x+y=0.027 46x+32y=1.2
算出x=0.024 y=0.003
（2）設金屬爲M,在硝酸鹽中其化合價爲x,在金屬氧化物中其化合價爲y
2aM(NO3)x——aM2Oy + 8NO2 + O2
2a a 8 1
0.006a 0.003a 0.024 0.003
根據質量守恆、電荷守恆列方程：
0.006a×(M+62x)=2.16g
0.003a×(2M+16y)=0.096g
0.006a×(y-x)+0.003mol×4=0.024mol×1
解方程討論得:a=2 x=2 y=3 M=56
4Fe(NO3)2—— 2Fe2O3 + 8NO2 ↑ + O2↑
3.這道題關鍵就是NaOH和NaHCO3誰過量的問題,我只是經驗的告訴你,反應前固體18.4g,反應後固體16.6g,生成氣體則是1.8g,正好是水的摩爾質量的簡單倍數,所以反應後只有H2O,不會有CO2
這個你就自己算吧
4.單純覺得應該是100ml,不是100mol.
少量:AlCl3+3NaOH(少)=Al(OH)3+3NaCl
過量：AlCl3+4NaOH(過)=NaAlO2+3NaCl+H2O
設：加入的 NaOH 溶液的體積xL,
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
1 3
0.1*1 1*x x=0.3(L)
假如350ml時,多出的50ml就會溶解生成的沉澱
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1 1
y 1*0.05 y=0.05(mol)
產生沉澱的質量=(0.1-0.05)*78=3.9(g)