將3.5g金屬合金投入到一定質量的硝酸中,金屬與硝酸恰好完全反應,共收集到標況下的氣體V L

題目：

將3.5g金屬合金投入到一定質量的硝酸中,金屬與硝酸恰好完全反應,共收集到標況下的氣體V L
HNO3被還原爲NO和NO2,若向反應後的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,待金屬元素全部沉澱後,再將沉澱過濾,洗淨,乾燥後,稱質量爲8.6g.則收集到的氣體體積V值可能爲（不考慮NO轉化成N2O4的反應）
A.1.12
B.5.34
C.7.26
D.3.36

解答：

這個題目要用極值法解決吧
首先要知道 8.6-3.5=5.1g 這是增加的OH-的質量,爲 5.1/17=0.3mol
說明這合金 丟失電子爲0.3mol 那麼NO3-得到電子也是0.3mol
假設全生成NO,則生成0.1mol,如果全生成NO2,爲0.3mol,既然現在是混合物,那麼範圍應該在0.1--0.3mol之間,那麼答案B D 在這個範圍之內,符合