某混合物中含有亞硫酸鈉和硫酸鈉 其中硫元素的質量分數爲25% 求混合物中兩物的物質的量比

題目：

某混合物中含有亞硫酸鈉和硫酸鈉 其中硫元素的質量分數爲25% 求混合物中兩物的物質的量比
某混合物中含有亞硫酸鈉和硫酸鈉 其中硫元素的質量分數爲25% 求混合物中兩物的物質的量比

解答：

Na2SO3與Na2SO4的混合固體中的NaSO4可以看成是Na2SO3.O；
設混合物的質量爲128,那麼S元素的質量爲32即物質的量爲1mol,在試樣未被氧化前,試樣的的質量因爲：126*1=126,增量爲128-126=2來源就是多出的O原子,所以根據這個關係可以得到Na2SO4的物質的量爲2/16=1/8,所以Na2SO3的物質的量爲;1-1/8=7/8,即兩者的物質的量之比爲7:1
再問： 爲什麼是設混合物的質量爲128 爲什麼是這個值
再答： 或者：S的相對原子質量爲32，亞硫酸鈉相對分子質量爲126，所以在亞硫酸鈉中含硫32/126 同理硫酸鈉相對分子質量爲142，在硫酸鈉中含硫32/142 設亞硫酸鈉質量爲x，硫酸鈉質量爲y， 則根據S的質量分數可得：32/126*x+32/142*y)/(x+y)=25/100 得x:y=7:1
再問： 懂了 謝謝