1.亞硫酸鈉部分氧化成硫酸鈉之後,硫元素占混合物的25%,求混合物中二者的物質的量之比2.把碳酸鈣和碳酸鎂組成的混合物7

題目：

1.亞硫酸鈉部分氧化成硫酸鈉之後,硫元素占混合物的25%,求混合物中二者的物質的量之比2.把碳酸鈣和碳酸鎂組成的混合物7.36g,加入足量鹽酸後,產生的氣體全部被600ml0.2ml的燒鹼溶液吸收,把吸收後的溶液在減壓、低溫條件下蒸乾,得固體7.60g.試求原混合物中各物質的質量.3.將9.3g氫氧化鉀和氫氧化鈣的混合物溶於水,所得溶液恰好能中和1mol/L鹽酸200ml.求原混合物中氫氧化鉀和氫氧化鈣的物質的量之比.4.8.0Fe2O3和CuO的混合物被足量CO充分還原後,固體減輕2.0g.求原混合物中Fe2O3和CuO各多少克?

解答：

1、設：Na2SO3和Na2SO4的物質的量爲m、n
32(m+n)：(126m+142n)=1：4
m：n=7：1
2、設生成的CO2物質的量爲x則：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
1 80 106 溶質增加(106-80)=26克
x 溶質增加(7.6-0.6×0.2×40)=2.8克
1：x=26：2.8
x=7/65
由化學反應方程式可知：CaCO3→CO2 MgCO3→CO2
設CaCO3的質量爲m則MgCO3物質的量爲(7.36-m)
m /100+(7.36-m)/84=7/65
m=答案爲負數,是否數據有誤.原因是混合物中全部是MgCO3也只能生成0.0876mol的CO2,0.0876＜7/65,是矛盾的.
3、KOH→HCl Ca(OH)2→2HCl
設KOH物質的量爲x,則Ca(OH)2物質的量爲(0.2-x)/2
56x+74(0.2-x)/2=9.3
X=0.1
KOH 與Ca(OH)2物質的量的比爲0.1：（0.2-0.1）/2=2:1
4、混合物減少的質量就是原混合物中氧的質量,即混合物中氧的質量爲2克
設混合物中Fe2O3爲X克,則CuO質量爲（8-X）克
（48/160）X+(16/80)(8-X)=2
X=4（克）
CuO質量爲8-4=4克