在由CO2和O2組成的混合氣體中,測知碳元素的質量分數爲20％,則混合氣體中CO2和O2的質量比爲（ ） A.2∶

題目：

在由CO2和O2組成的混合氣體中,測知碳元素的質量分數爲20％,則混合氣體中CO2和O2的質量比爲（ ） A.2∶
在由CO2和O2組成的混合氣體中,測知碳元素的質量分數爲20％,則混合氣體中CO2和O2的質量比爲（ ）
A.2∶1 B.1∶2 C.11∶4 D.11∶7
設CO2質量爲x,o2質量爲y
12x/(44x+32y)=1/5
x:y=2:1
爲什麼錯了?

解答：

你設的是質量,爲什麼會是12x/(44x+32y)=1/5呢.
如果設的是分子數,那麼列的式子才是12x/(44x+32y)=1/5
12x對於CO2中碳元素質量,44x+32y對於混合物總質量
解得CO2與O2分子個數比爲2:1
則CO2和O2的質量比爲(44*2):32=11:4
再問： 設質量該如何求呢？ .............
再答： 如果設CO2質量爲x，O2質量爲y 則碳元素質量=x*12/44=3x/11 由已知有：(3x/11)/(x+y)=20%