在由CO₂和O₂組成的混合氣體中,測知碳元素的質量分數是20%,則混合氣體中CO₂和

題目：

在由CO₂和O₂組成的混合氣體中,測知碳元素的質量分數是20%,則混合氣體中CO₂和O₂的質量比是（ ）
A.2:1 B1:2 C11:4 D11:7

解答：

M(C):M(O)=1:4
假設只有一個C
M（C）=12 M（ O）=48
由元素質量比得到元素個數比
n(c):n(o)=1:3
因爲一個CO2需要兩個氧,所以只給氧氣剩下了一個
n(co2):n(o)=1:0.5
n(co2):n(o)=2:1
注意題目是問質量比而不是摩爾比
M(co2)=88
M(o2)=32
M(co2):M(o2)=11:4
選C