在一氧化碳和二氧化碳的混合氣體中,氧元素的質量分數爲64%.將5g該混合氣體通過足量的澄清石灰水中.

題目：

在一氧化碳和二氧化碳的混合氣體中,氧元素的質量分數爲64%.將5g該混合氣體通過足量的澄清石灰水中.
求得到的白色沉澱的質量

解答：

混合氣體5g,氧元素的質量分數爲64%,則碳元素的質量分數爲36%.則碳元素的質量爲5*36%=1.8克,
將該通入足量灼熱的氧化銅中,完全反應,此時,CO2不反應,而CO反應生成CO2.
再將全部CO2的氣體通入足量石灰石,得到白色沉澱CaCO3的質量就可以用CO2的質量進行計算.
而CO2的質量與C的質量有關.由兩個化學方程式得如下關係式,再計算.
關係式：C-----CO2------CaCO3
12 100
1.8g X
12：1.8g=100：X X=15g