在CO與CO2的混合氣體中所含碳元素質量分數爲40%,求混合物中所含CO的質量分數?

題目：

在CO與CO2的混合氣體中所含碳元素質量分數爲40%,求混合物中所含CO的質量分數?
好的話,有分加!

解答：

設1molCO與CO2的混合氣體中含CO物質的量爲x,則12/[28x+44(1-x)]=40%,解得x=7/8,混合物中所含CO的質量分數=28*7/8÷(28*7/8 + 44/8)=81.7%
再問： 可以不要寫那麼擠好嗎？我視力不好，看不太清。
再答： 設CO與CO2的混合氣體物質的量爲1mol，其中含CO物質的量爲x， 則根據含碳量是40%，可得 12 / [28x + 44 (1-x) ] = 40%，解得 x = 7 / 8， 混合物中所含CO的質量分數= 28 * 7 / 8 ÷ (28 * 7/8 + 44 / 8) = 81.7% 好點了嗎？
再問： 可不可以不要設1mol我們沒學這個，設m可以嗎？如果設m怎麼列方程？
再答： 啊，初中呀，不好意思！我用那個質量吧！ 假設有100g 混合物，其中含CO質量爲X，則含CO2質量爲100-X 由於C含有100*40%=40g 即 X*12/28 + (100-X)*12/44=40 解得X=81.7g 混合物中所含CO的質量分數81.7%