鐵的冶煉 中的計算甲同學取磁鐵礦樣品10g與足量的一氧化碳充分反映,並將產生的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中,溶液質量增加

題目：

鐵的冶煉 中的計算
甲同學取磁鐵礦樣品10g與足量的一氧化碳充分反映,並將產生的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中,溶液質量增加了5.5g
請算出磁鐵礦中 四氧化三鐵的質量分數 (氫氧化鈉和氫氧化鈣性質相似,和C02反映方程式爲 二氧化碳+2NAOH=NA2CO3+水)
乙組同學取該磁鐵礦樣品16g與足量的一氧化碳充分反映,測得反應後固體質量爲12.8g 請算出四氧化三鐵質量分數,
分數會++++

解答：

1．氫氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式是：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
可以知道：氫氧化鈉溶液增加的質量就是前面反應生成的二氧化碳的質量,即5.5g
再根據方程式可以得到：磁鐵礦即Fe3O4的質量爲：(5.5/44*4)*232=7.25
所以該磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質量分數爲72．5％
2．固體質量的減少量就是Fe3O4中O原子的質量．爲16－12.8＝3.2g
所以固體中磁鐵礦即Fe3O4的質量爲：（3.2/16＊4）＊232＝11.6g
所以原來固體中四氧化三鐵的質量分數爲11.6/16＝72.5％