（2014•靜安區一模）在CO和CO2的混合氣體中，含氧元素64%，將該混合氣體5g通過足量灼熱的氧化銅，完全反應後，氣

題目：

（2014•靜安區一模）在CO和CO₂的混合氣體中，含氧元素64%，將該混合氣體5g通過足量灼熱的氧化銅，完全反應後，氣體再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉澱質量是（　　）
A. 5g
B. 10g
C. 15g
D. 20g

解答：

根據分析可以知道，反應中一氧化碳可以和氧化銅反應生成二氧化碳，而二氧化碳可以和石灰水反應生成碳酸鈣，在這一過程中碳元素沒流失，所以混合氣體中的碳元素的質量和碳酸鈣中碳元素的質量相等，CO與CO₂混合氣體中所含碳元素的質量=5g×（1-64%）=1.8g，根據化學變化前後元素質量不變，即所得沉澱碳酸鈣中含碳元素爲1.8g，
所以含C元素1.8g的碳酸鈣的質量=1.8g÷
12
40+12+16×3×100%=15g．分析所給的選項可以知道選項C是正確的．
故選C．

試題解析：

由於CO能與氧化銅反應而變成二氧化碳，該混合氣體通過灼熱氧化銅後，全部轉化爲二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應形成碳酸鈣沉澱，根據化學變化前後元素質量不變，所得碳酸鈣中碳元素即原混合氣體中碳元素，根據碳元素質量可計算形成沉澱碳酸鈣的質量．

名師點評：

本題考點： 質量守恆定律及其應用；混合物中某元素的質量計算．
考點點評： 根據化學變化前後元素質量不變，判斷出所生成沉澱中所含碳元素質量即原混合氣體中碳元素質量，是解答問題的關鍵．