將16gH2和710gCl2混合點燃反應後,將反應後所得的氣體通入足量NaOH溶液中

題目：

將16gH2和710gCl2混合點燃反應後,將反應後所得的氣體通入足量NaOH溶液中
（1） 通入NaOH溶液後，可能剩餘的氣體的質量
（2） 溶液中生成溶質的質量

解答：

這樣算,氫氣的物質的量是16/2=8mol
氯氣的物質的量是710/71=10mol
根據H2+Cl2=2HCl
我們知道反應完全後,氫氣剩餘0,氯氣剩餘2mol,生成HCl 16mol
因爲Cl2,HCl都會和NaOH溶液反應,所以剩餘氣體的質量當然是0g
Cl2和NaOH反應的生成物是NaCl和NaClO
HCl和NaOH反應的生成物是NaCl
且1molCl2生成1molNaCl,1molNaClO
所以總共生成的NaCl是2+16=18mol,即是（23+35.5）*18=1053g
生成的NaClO的物質的量是2mol,即質量是（23+35.5+16）*2=149g
生成的溶質的總質量是1053+149=1202g