將2g氫氣和142g氯氣混合反應點燃後,將反應後所得的氣體通入足量的NaOH溶液中,求（1）通入NaOH溶液後,

題目：

將2g氫氣和142g氯氣混合反應點燃後,將反應後所得的氣體通入足量的NaOH溶液中,求（1）通入NaOH溶液後,
是否有氣體剩餘?（2）溶液中生成NaOH的質量是?
第二題題目弄錯了 是NaCl 我還沒學摩爾什麼的

解答：

2g氫氣的物質的量=2g/ 2g/mol=1mol
142g氯氣的物質的量=142g / 71g/mol=2mol
H2 + Cl2 =點燃=2 HCl
1 1 2
1mol 1mol 2mol
可見H2完全反應,生成2mol HCl ,消耗1mol Cl2
即有1mol沒有與H2反應
反應後所得的氣體中有2moL HCl 、1molCl2通入足量的NaOH溶液,由於都能與NaOH反應,因此：
1）沒有氣體剩餘
2） HCl + NaOH=NaCl +H2O
1 1 1
2mol 2mol 2mol
Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O
1 2 1 1
1mol 2mol 1mol 1mol
試題有問題?
溶液中生成NaCl的質量= （2mol+1mol）*58.5g/mol=175.5g
再問： 我還沒有學摩爾
再答： H2 + Cl2 =點燃=2 HCl
2 71 73
2g 71g 73g
可見H2完全反應,生成73g HCl ,消耗71g Cl2
即有71gCl2沒有與H2反應
反應後所得的氣體中有73g HCl 、71g Cl2通入足量的NaOH溶液，由於都能與NaOH反應，因此：
1）沒有氣體剩餘
2） HCl + NaOH=NaCl +H2O
36.5 58.5
73g 117g

Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O
71 58.5
71g 58.5g
溶液中生成NaCl的質量= 117g+ 58.5g=175.5g