將CO和CO2的混合氣體10g，在高溫下緩慢通過足量的氧化鐵後，再把得到的氣體通入足量的澄清石灰水中，過濾，乾燥，得到3

題目：

將CO和CO₂的混合氣體10g，在高溫下緩慢通過足量的氧化鐵後，再把得到的氣體通入足量的澄清石灰水中，過濾，乾燥，得到30g白色沉澱，則原混合氣體中CO和CO₂的質量比爲（　　）
A. 14：11
B. 7：11
C. 2：1
D. 1：2

解答：

過濾，乾燥，得到30g白色沉澱是碳酸鈣，
設通入足量的澄清石灰水中的二氧化碳的質量爲X，
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
 44           100
 X            30g

44
100=
X
30g
X=13.2g，
通過計算可知，CO和CO₂的混合氣體10g在高溫下緩慢通過足量的氧化鐵後，氣體質量增加了：13.2g-10g=3.2g，
由CO→CO₂可知，
當有28份質量的一氧化碳轉化成二氧化碳後，增加的質量爲：44份-28份=16份，
設一氧化碳的質量爲Y，
根據題意有：

28
16=
Y
3.2g
Y=5.6g，
所以，原混合氣體中，一氧化碳的質量是5.6g，二氧化碳的質量是10g-5.6g=4.4g；
則原混合氣體中CO和CO₂的質量比爲：5.6g：4.4g=14：11．
故選：A．

試題解析：

一氧化碳和二氧化碳在高溫下緩慢通過足量的氧化鐵後，其中的一氧化碳完全和氧化鐵反應，轉化成了二氧化碳，這些二氧化碳中的碳元素轉化到了碳酸鈣中，根據碳酸鈣的質量可以求出二氧化碳的質量，再根據差量法可以求出一氧化碳的質量．

名師點評：

本題考點： 根據化學反應方程式的計算．
考點點評： 解答本題的關鍵是要理解30g白色沉澱是碳酸鈣，在理解碳酸鈣的基礎上，合理利用差量法即可求出兩種物質的質量比．