一氧化碳和二氧化碳的混合物中含碳元素的質量分數爲36%,現在使10g混合氣體通過足量灼熱的氧化銅（註：將一氧化碳轉化爲二

題目：

一氧化碳和二氧化碳的混合物中含碳元素的質量分數爲36%,現在使10g混合氣體通過足量灼熱的氧化銅（註：將一氧化碳轉化爲二氧化碳）,再將產生的氣體全部被石灰水吸收,最多能生成多少g碳酸鈣沉澱?

解答：

10g混合氣體含C元素3.6g,0.3mol,這些C最終全部轉化爲CaCO3
最終生成0.3molCaCO3,0.3*100=30g
再問： 0.3mol 是什麼？
再答： 10g混合氣體含C元素3.6g，最終這些C元素全部進入CaCO3（到這沒問題吧？） CaCO3中C元素的質量分數是12%（用原子量計算） 所以CaCO3的質量：3.6/12%=30g