取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4），恰好完全反應成鹽和水.原混合物中氧元素的質量是

題目：

取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH₂SO₄），恰好完全反應成鹽和水.原混合物中氧元素的質量是（　　）
A. 6.4g
B. 3.2g
C. 1.6g
D. 0.8g

解答：

氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式爲：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；由於氧化銅和氧化鐵的混合物與0.1mol硫酸恰好完全反應，故聯立兩個化學方程式可得：
Fe₂O₃+CuO+4H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+CuSO₄+4H₂O，
            4                       4
          0.1mol                  0.1mol
分析化學方程式可以知道硫酸根中氧元素沒有發生改變，依然在硫酸根中，而氧化銅和氧化鐵中的氧元素則轉變爲水中的氧元素，即混合物中氧元素的質量和水中氧元素的質量相等，水的相對分子質量爲16+1×2=18，所以水的摩爾質量爲：18g/mol，所以水中氧元素的質量爲：0.1mol×18g/mol×
16
18=1.6g．分析所給的選項可以知道選項C是正確的．
故選C．

試題解析：

根據氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式結合硫酸的物質的量，根據氧元素的質量守恆來完成解答．

名師點評：

本題考點： 根據化學反應方程式的計算；實驗探究物質的組成成分以及含量．
考點點評： 解答這類題目時，首先，賞析問題情景，找到實驗探究的反應原理；再根據實驗的反應原理，利用所稱取的樣品進行實驗探究，分析推斷出該物質的組成成分；然後，根據化學方程式計算出該樣品中某一成分的質量，得出所要探究的物質中該成分的含量；進而推算出其它成分的含量．