某鐵礦石的主要成分是鐵的氧化物（假設其他成分均不含鐵元素和氧元素）．經測定，該鐵的氧化物中氧元素的含量爲30%，鐵礦石中

題目：

某鐵礦石的主要成分是鐵的氧化物（假設其他成分均不含鐵元素和氧元素）．經測定，該鐵的氧化物中氧元素的含量爲30%，鐵礦石中氧元素的含量爲24%．
（1）這種鐵的氧化物的化學式是______．
（2）若用一氧化碳還原該鐵礦石冶煉生鐵，1t該礦石能生產含鐵96%的生鐵的質量是多少？（要求：寫出計算過程，計算結果保留小數點後1位）

解答：

（1）設該鐵的氧化物的化學式爲Fe_xO_y，則有
16y
56x+16y×100%=30%，計算可得
x
y=
2
3，則該氧化物的化學式爲Fe₂O₃；
（2）設1t該礦石能生產含鐵96%的生鐵的質量是z
1t該礦石中Fe₂O₃的質量=1t×
24%
30%=0.8 t
設：生鐵的質量爲x
Fe₂O₃+3CO

 高溫 
.
 2Fe+3CO₂
160             112
0.8t           x×96%

160
0.8t＝
112
x×96%
x≈0.58t
故答案爲：（1）Fe₂O₃；（2）答：1t該礦石能生產含鐵96%的生鐵的質量是0.58t

試題解析：

（1）由鐵的氧化物中鐵的質量分數可求該物質的化學式；
（2）根據工業冶鐵的反應原理：一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳的化學方程式，由反應中鐵與氧化鐵的質量關係，利用參加反應氧化鐵的質量，從而求得含鐵96%的生鐵質量．

名師點評：

本題考點： 根據化學反應方程式的計算．
考點點評： 利用化學方程式進行計算時，所使用物質的質量均爲純淨物的質量，因此解答此題時需要明確生鐵與鐵、赤鐵礦與氧化鐵的關係．