將12gCO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅後,得到氣體的總質量爲18g,求原混合氣體中CO的質量分數.

題目：

將12gCO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅後,得到氣體的總質量爲18g,求原混合氣體中CO的質量分數.

解答：

用差量法做,反應後氣體增重 18 - 12 = 6g
CO + CuO == Cu + CO2 △m
28.16
m(CO).6g
所以28/m(CO) = 16/6
解得m(CO) = 10.5g
所以原混合氣體中CO的質量分數 = 10.5/12 * 100% = 87.5%