標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96升其質量爲7.60克,與標準狀況下16.8L的氧氣混合點燃完全反應後,冷卻至

題目：

標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96升其質量爲7.60克,與標準狀況下16.8L的氧氣混合點燃完全反應後,冷卻至標準狀況,反應後的混合氣體的平均摩爾質量爲多少?

解答：

化學反應方程式爲：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O； 2CO + O2= CO2
設甲烷的質量爲X克,那麼一氧化碳的質量爲（7.6-x）克.
標準狀態下氧氣密度爲1.429g/L,因此16.8L氧氣的質量爲16.8/1.429=?克.
因爲混合氣體完全反應,所以應該是氧氣過量.
根據甲烷的質量和一氧化碳的質量計算出二氧化碳的質量,及消耗的氧氣的質量.再計算出未反應的氧氣的質量.把二氧化碳的質量加上未反應的氧氣的質量,爲混合氣體的總質量,把二氧化碳的摩爾數加上未反應的氧氣的摩爾數,爲混合氣體的總摩爾數.混合氣體的總質量和混合氣體的總摩爾數之比即爲混合氣體的平均摩爾質量.