用足量的CO還原某金屬氧化物,得到金屬76.8g,將生成的氣體通入足量陳清石灰水中,得到沉澱60g,則該氧化物

題目：

用足量的CO還原某金屬氧化物,得到金屬76.8g,將生成的氣體通入足量陳清石灰水中,得到沉澱60g,則該氧化物
A.FEO B.FE2O3 C.CUO D.CU2O

解答：

選D
利用還原法,首先寫出方程式：
設CO還原金屬氧化物後生成的CO2質量爲x
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 60g
x=26.4g
再逐個代進去算,看起來麻煩,如果計算熟練的話5分鐘不用就搞定了.
寫出CO還原上面4個氧化物的化學方程式,配平,利用CO2的質量與得到金屬的質量去算出.前三條方程式計算我就不詳細寫了.
CO+FeO=Fe+CO2
CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
CO+CuO=Cu+CO2
Cu-64 C-12 O-16
CO+Cu2O=2Cu+CO2
128 44
76.8g 26.4g
兩者的關係是相等的,所以選D