加熱某NaHCO3和Na2CO3·xH2O混合物40g至不再產生氣體爲止,得到固體21.2g,把加熱後生成的氣體通入含8

題目：

加熱某NaHCO3和Na2CO3·xH2O混合物40g至不再產生氣體爲止,得到固體21.2g,把加熱後生成的氣體通入含8.55gBa(OH)2溶液中,恰好使所得沉澱溶解,則x爲
A.6 B.7 C.8 D.10

解答：

所得沉澱溶解所以有
2CO2+H2O+Ba(OH)2====Ba(HCO3)2
88 171
a 8.55 解得a=4.4克
所以產生的氣體中水的質量爲40-21.2-4.4=14.4克
2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O
168 44 18
y 4.4 z 解得y=16.8克 z=1.8克
所以固體中Na2CO3·xH2O的質量爲40-16.8=23.2克
其分解出的水的質量爲14.4-1.8=12.6克,
Na2CO3的質量爲23.2-12.6=10.6克
所以23.2克Na2CO3·xH2O中 Na2CO3的物質的量爲10.6/106=0.1mol
H2O的物質的量爲12.6/18=0.7mol
所以x=0.7/0.1=7
選B