將一定質量碳酸鈉和碳酸氫鈉混合加熱至恆重,將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中得到沉澱ag,

題目：

將一定質量碳酸鈉和碳酸氫鈉混合加熱至恆重,將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中得到沉澱ag,
向加熱後所得固體物質中滴加一定物質的量濃度的稀鹽酸,直到不再反應時,用去鹽酸Vml,同時收集到bml（標準狀況下）氣體.試求
1）原混合物中碳酸鈉的質量
2）若忽略溶液體積的變化,則加熱後的固體與鹽酸反應所得溶液中鈉離子的物質的量濃度爲多少

解答：

樓上,應該用碳元素守恆吧.不懂的,你不給別人講,別人永遠也不會懂.
1）加熱後只剩下Na2CO3固體,加酸後生成氣體.由反應式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
我們知道鹽酸與生成氣體的量成一定比例的,所以用一個量就行了.這裡他告訴了鹽酸的體積卻沒有告訴鹽酸的濃度,故只能用氣體的體積.
從其體積bml我們可以求得其物質的量爲b/（22.4×10³）mol,即等同於碳元素物質的量.
又可以從題中得知第一次產生的氣體生成碳酸鈣ag,即碳酸鈣物質的量爲（a/100）mol也等於其中碳元素物質的量.並且由方程式：
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑（反應中生成的CO2中的碳,即爲碳酸鈣中的碳）
可以得到原混合物中NaHCO3的物質的量是（2a/100）mol,反應後生成的Na2CO3的物質的量爲（a/100）mol.
則原混合物中Na2CO3物質的量爲｛b/（22.4×10³）-a/100｝mol.
原混合物中Na2CO3的質量爲106｛b/（22.4×10³）-a/100｝g
2）用鈉離子守恆.
加熱後固體的物質的量爲b/（22.4×10³）mol,鈉離子物質的量爲2b/（22.4×10³）mol.
溶液體積Vml
鈉離子物質的量濃度爲2Vb/22.4 mol/L
需要注意的是單位的統一；我的解答夾雜了大量分析,實際解題的時候不用寫出來.解答中的22.4最好用Vm代替.