取氯化鈉,碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物105g,加熱至質量不再減少爲止,剩下殘渣89.5g 。取8.95g殘渣放入稱量好的燒

題目：

取氯化鈉,碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物105g,加熱至質量不再減少爲止,剩下殘渣89.5g 。取8.95g殘渣放入稱量好的燒杯中，緩緩加入30g鹽酸溶液 （過量溶液損失忽略不計，）至氣泡不再產生後稱量，全部溶液質量爲36.75g，計算混合物中碳酸鈉、碳酸氫鈉、和氯化鈉各是多少克？
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解答：

解題思路： 1.根據差量法計算碳酸氫鈉的質量和由碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉的質量； 2.8.95g殘渣與鹽酸反應後的質量減少值是二氧化碳的質量。
解題過程：
解:設原混合物中NaHCO₃ 的質量爲x, NaHCO₃完全分解後得到的Na₂CO₃的質量爲y。 2NaHCO₃ =△= Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O △m 168 106 44 18 62 x y 105g-89.5g =15.5g x=15.5×168/62 =42g(0.5mol), y=15.5×106/62 =26.5g(0.25mol), 8.95g殘渣與鹽酸反應後的質量減少值是二氧化碳的質量 m(CO₂)= 8.95g+30g-36.75g=2.2g(0.05mol) 則89.5g殘渣與鹽酸反應後生成的二氧化碳的物質的量是0.5mol Na₂CO₃+2HCl = 2NaCl + CO₂↑+H₂O 1mol 1mol 0.5mol 0.5mol 即89.5g殘渣中含有碳酸鈉0.5mol，其中由NaHCO₃完全分解後得到的Na₂CO₃是0.25mol，則原混合物中含有的碳酸鈉是(0.5-0.25)mol=0.25mol，其質量是26.5g， 則混合物中含有的氯化鈉的質量是105g-42g-26.5g=36.5g 即原混合物中含有碳酸鈉26.5g，含有碳酸氫鈉42g,含有氯化鈉36.5g。
最終答案：原混合物中含有碳酸鈉26.5g，含有碳酸氫鈉42g,含有氯化鈉36.5g