有一塊鎂鋁合金21g與足量鹽酸反應共成氫氣22.4L（標準狀況）.求合金中鎂鋁的物質的量之比? 計算詳解

題目：

有一塊鎂鋁合金21g與足量鹽酸反應共成氫氣22.4L（標準狀況）.求合金中鎂鋁的物質的量之比? 計算詳解

解答：

題干分析：
1mol鎂24g,可生成氫氣1mol；
1mol鋁27g,可生成氫氣1.5mol.
實際生成氫氣22.4L,即1mol.
解題：
設合金中有鎂 x mol,鋁 y mol,則有
24*x+27*y=21
x+1.5y=1
解上面兩個方程得到 x=0.5mol,y=0.33 mol,物質質量比爲鎂：鋁=3:2
如果是選擇題還可以畫圖解,不用解方程求出鎂、鋁的量,可以節省點時間.