取粉末狀Na2CO3樣品(含有雜質氯化鈉)12g,放入50g的鹽酸中恰好完全反應,得到57.6g溶液

題目：

取粉末狀Na2CO3樣品(含有雜質氯化鈉)12g,放入50g的鹽酸中恰好完全反應,得到57.6g溶液
1.求生成二氧化碳的質量
2.樣品中Na2CO3的質量分數
3.反應後溶液中溶質的質量
給的質量分數有Na-23 C-12 O-16 Cl-35.5

解答：

1、根據質量守恆,生成二氧化碳的質量=12g+50g-57.6g=4.4g
2、根據反應：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2
生成4.4gCO2,對應Na2CO3是10.6g,
質量分數爲：10.6g/12g==88.3%
3、反應後溶液中溶質的質量爲57.6g,
根據2可以算出生成NaCl的質量爲7.3g.
溶液的質量分數爲7.3g/57.6g=12.7%