某一銅與鐵的混合物,分成質量相等的兩份,一份加足量的稀硫酸,反映完畢後,有6.9g不容物,另一份加足量的硫酸銅溶液,最後

題目：

某一銅與鐵的混合物,分成質量相等的兩份,一份加足量的稀硫酸,反映完畢後,有6.9g不容物,另一份加足量的硫酸銅溶液,最後得沉澱物12.9g,求原混合物中銅的質量分數是多少.
6.9g換成6.5g

解答：

解,設混合物中鐵的質量爲x
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56 64
x 12.9g-6.9g
56/x=64/12.9g-6.9g
x=5.25g
所以混合物的質量=6.9g+5.25g=12.15g
原混合物中銅的質量分數=6.9g/12.15g=0.568=56.8%