將5.6克的鐵粉加入到100克的某鹽酸中恰好反應,求：

題目：

將5.6克的鐵粉加入到100克的某鹽酸中恰好反應,求：
1.生成多少氫氣
2.該鹽酸的質量分數是多少
3.反應後所得氯化亞鐵溶液的質量分數是多少
請給出反應方程式.

解答：

1.設生成氫氣的質量爲X.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g X
列式：56/5.6g=2/X
X=0.2g
答：生成0.2克氫氣.
2.設參加反應HCl的質量爲y.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73
5.6g y
列式：56/5.6g=73/y
y=7.3g
HCl%=7.3g/100g*100%=7.3%
答：該鹽酸的質量分數是7.3%.
3.設反應生成氯化亞鐵質量爲z.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 127
5.6g z
列式：56/5.6g=127/z
z=12.7g
則溶液質量爲：5.6+100g-0.2g=105.4g
所以FeCl2%=12.7g/105.4g*100%≈12.05%
答：反應後所得氯化亞鐵溶液的質量分數是12.05%.