取10.6g碳酸鈉粉末放入73g稀鹽酸中,恰好完全反應,所得溶液的質量爲76.2g,

題目：

取10.6g碳酸鈉粉末放入73g稀鹽酸中,恰好完全反應,所得溶液的質量爲76.2g,
1、生成二氧化碳的質量.2、稀鹽酸中溶質的質量分數.3、反應所得到的溶液中溶質的質量分數.

解答：

完全反應
Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + CO2 (氣體)
(1) 10.6 g Na2CO3 (0.1 mol) 產生4.4 g CO2
(2) 73 g稀鹽酸中含有HCl爲0.2 mol,質量7.3 g,鹽酸質量分數爲10%
(3) 產生0.2 mol NaCl,質量爲58.5 g/mol × 0.2 mol = 11.7 g
考慮到最終溶液質量爲76.2g,質量守恆：
10.6 g + 73 g -4.4 g = 79.2 g （反應產生的固體和液體總質量）
反應產生的固體（不溶解部分的NaCl）質量爲 79.2 g - 76.2 g = 3.0 g
溶解的NaCl爲8.7 g
故而所得溶液中NaCl的質量分數爲8.7g/76.2 g = 11.4%
再問： mol什麼意思？？？
再答： 嗯，mol是指摩爾 12g碳12原子含有的原子數量 g/mol可以去掉就是式量或者分子量