將20克碳酸鈣粉末投入一定量的鹽酸中恰好完全反應,所得溶液中溶質的質量分數爲20% 試求（1）生成二氧化碳

題目：

將20克碳酸鈣粉末投入一定量的鹽酸中恰好完全反應,所得溶液中溶質的質量分數爲20% 試求（1）生成二氧化碳
將20克碳酸鈣粉末投入一定量的鹽酸中恰好完全反應,所得溶液中溶質的質量分數爲20%
試求（1）生成二氧化碳的質量多少克?
(2）反應後所得溶液的質量爲多少克?
（3）原鹽酸溶液中溶質的質量分數是多少?

解答：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 44
20g y z X
100/20g=44/x
x=8.8g
100/20g=73/y
y=14.6g
100/20g=111/z
z=22.2g
22.2/20%=111g
20g+14.6g-8.8g=25.8g
111g-25.8g=85.2g
14.6g/(14.6+85.2)=14.6%
(1)8.8g
(2)111g
(3)14.6%