1.將一黃銅樣品7.0g.投入49.0g未知濃度的稀溶液中,恰好完全反應.求生成ZnSO4溶液溶質的質量分數.(已知銅和

題目：

1.將一黃銅樣品7.0g.投入49.0g未知濃度的稀溶液中,恰好完全反應.求生成ZnSO4溶液溶質的質量分數.(已知銅和硫酸不反應)
2.表面被氧化的鎂條2.8g,和50g稀硫酸恰好完全反應,生成0.2g氫氣.求
(1)鎂條單質鎂的質量分數
3.等質量的Mg,Al,Zn,Fe和足量的相同質量分數的稀硫酸反應,則消耗Mg,Al,Zn,Fe的原子個數比是多少?質量比是多少?
尤其是1.2題
1.補充生成0.2g氫氣.抱歉!
還有我沒學過什麼摩爾..有沒有其他方法

解答：

暈我以爲你遇到死題了呢
設生成的硫酸鋅爲x克 參加反應的鋅爲Y克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(氣體符號）
65 161 2
Y X 0.2g
65/Y＝2/0.2
Y＝6.5g 所以銅的質量爲0.5克
同理算出X 現在得到溶液總質量爲7＋49－0.2－銅的質量＝M（自己算出X和M）所以硫酸鋅質量分數爲 X/M×100％＝答案