把a g的鐵鋁合金粉末溶於足量鹽酸中,加入過量NaOH溶液.過濾出沉澱,經洗滌,乾燥,灼燒得到紅棕色粉末的質量分數仍爲a

題目：

把a g的鐵鋁合金粉末溶於足量鹽酸中,加入過量NaOH溶液.過濾出沉澱,經洗滌,乾燥,灼燒得到紅棕色粉末的質量分數仍爲a g,則原合金中鐵的質量分數爲?答案是70％,但我不懂的是爲什麼解析說合金中的鋁的量等於Fe2O3中氧的量?

解答：

因爲過量的NaOH,所以Al全變成NaAlO2了溶解掉了,剩下的沉澱是Fe(OH)3,灼燒後剩下Fe2O3.
關鍵在於Fe守恆的,所以灼燒後Fe2O3中Fe的量等於鐵鋁合金中Fe的量.
又因爲鐵鋁合金和Fe2O3質量相同,那麼他們剩下的元素的質量自然相同啦.所以合金中的鋁的量等於Fe2O3中氧的量.