求講解,必修一的.將a克鐵、鋁混合粉末溶於足量鹽酸中,加入過量NaOH溶液,過濾出沉澱,經洗滌、乾燥、灼燒,得到紅棕色粉

題目：

求講解,必修一的.
將a克鐵、鋁混合粉末溶於足量鹽酸中,加入過量NaOH溶液,過濾出沉澱,經洗滌、乾燥、灼燒,得到紅棕色粉末的質量仍爲a克,則原混合物中鐵的質量分數爲（ ）
A.70% B.52.4%
C.47.6% D.30%
希望講解說的詳細一點,我理解能力不是很好,

解答：

發生如下反應：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+NaOH=Al(OH)3↓+NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O
Fe(OH)2+O2+H2O=Fe(OH)3
2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O
最後紅棕色粉末就是Fe2O3
因爲a克鐵、鋁混合粉末,最後Fe2O3也是a克
所以Fe2O3中氧元素的質量就是鋁的質量,鐵的質量不變
所以鐵的質量分數爲（56×2）÷（56×2+16×3）=70% （A.70% ）
再問： 再請教一下： 爲什麼說「氧元素的質量就是鋁的質量」呢？ 謝謝啦
再答： 反應前鐵元素和鋁元素總質量爲a克， 反應後鐵元素和氧元素總質量也爲a克， 反應前後鐵元素質量不變，所以氧元素的質量就是鋁的質量