10g黃銅（銅鋅合金）與100g稀硫酸恰好完全反應,生成氫氣0.2g.則該合金銅的質量分數是多少?稀硫酸的溶質質量分數是

題目：

10g黃銅（銅鋅合金）與100g稀硫酸恰好完全反應,生成氫氣0.2g.則該合金銅的質量分數是多少?稀硫酸的溶質質量分數是多少?

解答：

設Zn質量爲x 設H2SO4質量爲y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（氣）
65 98 2
x y 0.2g
65/2=x/0.2g
x=6.5g
98/2=y/0.2g
y=9.8g
m（Cu）=m（合金）-m（Zn）=10g-6.5g=3.5g
Cu%=3.5g/10g*100%=35%
H2SO4%=9.8g/100g*100%=9.8%
答：該合金銅的質量分數爲35%,稀硫酸的溶質質量分數爲9.8%