1.將一定質量的Na2CO3和NAHCO3混合物加熱灼燒至恆重，將放出氣體通入足量的氫氧化鈣飽和溶液中，充分反應後得到質

題目：

1.將一定質量的Na2CO3和NAHCO3混合物加熱灼燒至恆重，將放出氣體通入足量的氫氧化鈣飽和溶液中，充分反應後得到質量是1.0g，加熱後剩餘的固體質量與鹽酸反應，收集到1.12L（標準狀況）氣體，計算原固體混合物中Na2CO3和NaHCO3物質的量之比？
2.用0.4molA金屬與足量稀硫酸充分反應，將放出氣體乾燥後通過45g灼熱的CuO粉末，反應後的剩餘物的質量爲40.2g，實驗測得在反應中氣體的利用率爲50%，在該金屬形成的氧化物氧的質量爲47.1%,計算：
（1）金屬與稀硫酸反應時放出的H2體積（標準狀況）
（2）該金屬的相對原子質量
以後目標是文科所以...

解答：

第一題
① 2NaHCO3==加熱===Na2CO3+ CO2↑+H2O
② Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O已知得到的固體是1g
44 100
X 1g
X = 0.44g.物質的量爲0.01mol.由方程式①可知,NaHCO3物質的量爲0.02mol.生成的Na2CO3物質的量爲0.01mol.
③ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O 得到CO2體積爲1.12L即CO2物質的量爲
1.12/22.4 = 0.05mol,則參與反應的Na2CO3爲0.05mol,其中有0.01mol來自NaHCO3,所以原來固體中Na2CO3物質的量爲 0.04mol
,則2者之比爲：4:1
第二題：
①CuO + H2==加熱==Cu +H2O 由此可知減少的質量爲O元素的質量
△m=45-40.2=4.8g,nO = 0.3mol.反應的H2物質的量爲0.3mol,
因爲利用率爲50%,所以H2的物質的量一共爲0.6mol.則體積V=0.6*22.4L=13.44L
② 0.4molA 能夠生成0.6molH2,則可知 A的化合價爲+3
形成的氧化物A2O3,48/（2A+48）=47.1%
則A= 27