ph=5時,0.2mol/l的二元弱酸(H2A)溶液中,H2A 的濃度爲( (設 H2A 的 pKa1 = 5.00 p

題目：

ph=5時,0.2mol/l的二元弱酸(H2A)溶液中,H2A 的濃度爲( (設 H2A 的 pKa1 = 5.00 pKa2 = 8.00)

解答：

Ka1=[H+][HA-]/[H2A]
[HA-]=[H2A]=0.1mol/L