已知在0.1mol/l的nahso3溶液中有關微粒濃度大小的順序爲c(na+)>c(hso3-)>c(so)

題目：

已知在0.1mol/l的nahso3溶液中有關微粒濃度大小的順序爲c(na+)>c(hso3-)>c(so)
已知在0.1mol/l的nahso3溶液中有關微粒濃度大小的順序爲c(na+)>c(hso3-)>c(so42-)>c(h2so3).則溶液中c（h+）_____c(oh-).答案是大於.
但是根據電荷守恆.c（na+）+c(h+)=c(hso3-)+c(so32-)+(oh-).這樣看來
另外 hso32-不是又能水解又能電離的嗎 怎麼判斷

解答：

在NaHSO3溶液中,存在著HSO3－的電離平衡：HSO3－ = H+ + SO32－和的水解平衡：HSO3－ + H2O = H2SO3 + OH－,由題給信息c (SO32－)＞c (H2SO3)可知HSO3－的電離程度大於水解程度,可確定c(H+)＞c(OH－).