1.體積相同 濃度均爲0.2MOL/L的鹽酸和醋酸溶液.分別加水稀釋M倍 和N倍 ...

題目：

1.體積相同 濃度均爲0.2MOL/L的鹽酸和醋酸溶液.分別加水稀釋M倍 和N倍 ...
1.體積相同 濃度均爲0.2MOL/L的鹽酸和醋酸溶液.分別加水稀釋M倍 和N倍 溶液PH都變成3.M與N 關係?
2.體積相同 PH均爲1的鹽酸和醋酸溶液.分別加水稀釋M倍 和N倍 溶液PH都變成3.M與N 關係
這兩個題有什麼區別、求詳解
1.m>n 2.m

解答：

注意弱酸的不完全電離
1. 由於溶質的量一定且相同,所以強酸中c（H+）始終大於弱酸,MN